Analyse d'un comprimé. Bac général
Centres étrangers 2026.
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Cet exercice s’intéresse
successivement à l’identification et au
dosage du principe actif contenu dans un médicament d’aspirine
500 mg intercepté par les douanes.
Q.1. Recopier la formule topologique de la molécule sur la copie. Entourer les groupes
caractéristiques de la molécule puis nommer la famille fonctionnelle associée à chaque
groupe.
Pour vérifier la nature de l’espèce chimique contenue dans un comprimé, différents contrôles sont
effectués parmi lesquels une analyse par spectroscopie infrarouge (IR).
Le spectre d’absorption IR de l’échantillon est représenté ci-dessous.
Q.2. Justifier que le spectre de l’échantillon analysé peut correspondre à celui de l’aspirine.
2. Titrage avec suivi pH-métrique du principe actif contenu dans le comprimé saisi
On prépare V = 500,0 mL d’une solution S en dissolvant complètement le comprimé d’aspirine saisi
et son principe actif noté AH dans de l’eau distillée.
On prélève un échantillon de volume Va = 20,0 mL de cette solution S pour le titrer par une solution
aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration apportée : Cb = 1,00 x 10−2
mol·L−1
.
On dispose de fioles jaugées (50,0 mL ; 100,0 mL ; 200,0 mL) et de pipettes jaugées (1,0 mL ;
2,0 mL ; 10,0 mL ; 25,0 mL).
La solution titrante d’hydroxyde de sodium de concentration en quantité de matière
Cb = 1,00 x 10−2 mol·L−1 a été préparée à partir d’une solution de concentration
C0 = 5,00 x 10−2 mol·L−1
.
Q.3. Sélectionner, parmi la verrerie disponible, celle qui est utilisée pour effectuer la dilution de la
solution titrante d’hydroxyde de sodium de concentration Cb = 1,00 x 10−2
mol·L−1
. Justifier la
réponse.
Facteur de dilution = C0 / Cb = 5.
Fiole jaugée de 50,0 mL et pipettes jaugées de 10,0 mL.,
Q.4. Écrire l’équation de la réaction support du titrage entre l’ion hydroxyde et l’aspirine. On utilisera
la notation AH pour désigner l’aspirine.
AH aq + HO-aq --> A-aq + H2O(l).
Q.5. Définir l’équivalence d’un titrage.
A l'équivalence, les quantités de matière des réactifs sont en proportions stoechiométriques.
Q.6. Déterminer la valeur du volume à l’équivalence en précisant la méthode utilisée.
A l'quivalence la courbe dpH / dV présente un maximum.
La pharmacopée européenne admet une limite de ± 15 % de la masse affichée pour commercialiser
un médicament.
Masse molaire de l’aspirine : M(aspirine) = 180,2 g·mol−1
Q.7. Vérifier, à l’aide du résultat du dosage pH-métrique, si les comprimés d’aspirine interceptés
par les douanes sont commercialisables.
A l'équivalence : Véq Cb = C Va ;
C = 8,8 x 1,00 10-2 / 20,0 = 4,4 10-3 mol / L.
2,2 10-3 mol dans 0,5 L, soit dans le comprimé.
2,2 10-3 x 180,2 = 0,396 g = 396 mg.
500 x 0,15 = 75 .
Le comprimé est commercialisable si la masse d'aspirine est comprise entre :
500-75 et 500+75 soit 425 et 575 mg.
Ce comprimé n'est pas commercialisable.
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