Préparateur en traitement des matériaux : concours ATRF2 2010
Montpellier.
En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookiesvous proposantdes publicités adaptées à vos centres d’intérêts.
.
.
.
.
Peut-on stocker
sans risqe dans les mêmes casiers ou armoires les composés suivants:
Composé
1
Composé
2
Oui
Non
Risque
chlorure de sodium
acide
sulfurique 98 %
x
eau de
Javel
acide
acétique
x
acide
sulfurique 98 %
hydroxyde
de potassium
x
réaction acide base exothermique
sodium
solution
de soude 10-5 mol/L
x
cyanure
de potassium
acide
chlorhydrique
x
dégagement d'un gaz toxique HCN
hydroxyde
de potassium
hydroxyde
de sodium
x
acétone
hydrure de lithium et
d'aluminium
x
réaction d'oxydo-réduction
méthanol
acétate d'éthyle
x
glycérine
toluène
x
chlorate de potassium
D-glucose
x
réaction d'oxydo-réduction
Donner la
signification des pictorammes suivants.
Pictogramme
Signification
Pictogramme
Signification
nocif, irritant
inflammable
toxique
corrosif
comburant
explosif
danger
substance
cancerigène
Compléter le tableau
suivant :
Symbole
élément
Symbole
élément
Sn
étain
Ar
argon
F
fluor
K
potassium
Na
sodium
Ca
calcium
Hg
mercure
Au
or
He
hélium
Pt
platine
Lors des séances de
TP, les produits ci-dessous sont utilisés. Cocher la case
correspondant à leur élimination en fonction des types de produits et
de leur concentration.
Composé
Evier
Bidon
solvants
non halogénés
Bidon
solvants
halogénés
Bidon
bases
organiques
Bidon
bases
minérales
Bidon
acides et
sels minéraux
acétate
d'éthyle
x
hydroxyde
de potassium
10-3 mol/L
x
dichlorométhane
x
acide formique
x
aniline
x
benzylamine
x
orthodichlorobenzène
x
sulfate d'ammonium et de
cérium
1 mol/L
x
acétone
x
chlorure de sodium 0,01
mol/L
x
acide acétique 10-9
mol/L
x
chlorure de plomb
x
acide chlorhydrique 10-5
mol/L
x
ammoniaque 2 mol/L
x
nitrite de sodium 1 mol/L
x
carbonate de sodium 5 mol/L
x
cyanure de potassium
x
éther de pétrole
x
bicarbonate de sodium 10-8
mol/L
x
eau régale
x
Compléter le tableau
suivant :
Nom
Formule
Produit
minéral
produit
organique
réactivité
bicarbonate
de sodium
NaHCO3
x
acide ou base
méthanol
CH3OH
x
alcool
hypohlorite
de sodium
NaClO
x
oxydant
acétone
CH3-CO-CH3
x
solvant
acide
acétique
CH3-COOH
x
acide
chlorure
ferrique
FeCl3
x
Fe3+, oxydant
chlorure de potassium
KCl
x
benzène
C6H6
x
solvant
permanganate de potassium
KMnO4
x
oxydant
acide sulfurique
H2SO4
x
acide
Equilibrer
les
réactions chimiques suivantes : ( les deux premières sont
réalisées en milieu acide )
MnO4-+ 5Fe2+
+ 8H+→ Mn2+ + 5 Fe3++ 4 H2O
Cr2O72- + 14H++ 3 Sn2+ → 2 Cr3+ +3
Sn4+ +7 H2O.
CH3COOH +NH3
→ CH3COONH4. Cu +½O2 → CuO. C3H8 + 5 O2→
3 CO2 + 4 H2O. Al + 3 HCl→ AlCl3 + 1,5 H2.
Un solvant A, très inflammable et volatil, a
pour formule brute CxHyOz. Sa masse
molaire est M = 74 g/mol. l'analyse centésimale de ce produit donne : C
: 64,87 % ; H : 13,51 % ; O : 21,62 %. Calculer
x, y et z.
12 x / 0,6487 = 74 ;
x = 74 * 0,6487 / 12 = 4. y / 0,1351
= 74 ; y =74*0,1351 ~ 10
16z / 0,2162 = 74 ; z = 74*0,2162 / 16 ~ 1. Proposer
une formule semi-développée et un nom pour A.
CH3-CH2-CH2-CH2OH :
butan-1-ol.
Vous
disposez d'une solution d'acide chlorhydrique commerciale : densité d =
1,186 à 20°C ; 36,5 % d'acide en masse. Masse molaire M = 36,461 g/mol. Donner la défintion
de la densité d'un liquide.
La densité d'un liquide est le rapport de la masse d'un certain volume
du liquide et de la masse du même volume d'eau. Quelle
est la concentration moalire de HCl ?
Masse d'acide chlorhydrique dans 1 L de solution : m =1,186*0,365
=0,433 kg = 433 g
Quantité de matière de HCl : m/M =433 / 36,461 =11,87 ~11, 9 mol dans 1
L. Quel
volume dacide commercial devez-vous prélever pour préparer 1 L d'une
solution aqueuse d'acide chlorhydrique de concentration 2 mol/L
? Facteur
de dilution F = concentration mère / concentration fille = 11,87 / 2 =
5,936.
Volume à prélever : 1000 / F = 1000 / 5,936 ~168 mL. Indiquez brièvement
la manière de procéder, le nom du matériel et les précautions à prendre.
Port de blouse, gants et lunettes.
Prélever 168 mL de solution commerciale à l'aide d'une burette graduée.
Verser
dans une fiole jaugée de 1000 mL contenant un tiers d'eau distillée.
Compléter à l'aide d'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
Boucher et agiter pour rendre homogène.
Dans
le cadre de TP de chimie, chaque étudiant réalise une réaction de
Friedel et Crafts. Celle-ci nécessite à chaque fois l'utilisation de 40
mL de toluène anhydre, de 7,1 mL d'anhydride acétique et de 22,5 g de
chlorure d'aluminium anhydre. Il vous est demandé de passer commande
des réactifs nécessaires à la réalisation de ce TP sachant qu'il y a
trois groupes de TP de 10 étudiants chacun. Dans les catalogues de
produits, vous trouvez pour chacun des produits plusieurs qualités,
conditionnements et prix HT donnés ci-dessous : Fournisseur A :
toluène anhydre conservé sur tamis moléculaires : 1 L au prix de 32 € ;
2,5 L au prix de 55 €.
anhydride acétique ultra-pur : 100 mL au prix de 19 € ; 500 mL au prix
de 87 €.
Chlorure d'aluminium en poudre pur à 98,5 % : 100 g au prix de 17,5 € ;
500 g au prix de 62 €. Fournisseur B :
toluène pur à 98 % : 1 L au prix de 13,5 € ; 2,5 L au prix de 25
€.
anhydride acétique ultra-pur : 100 mL au prix de 18 € ; 250 g au prix
de 42 €.
Chlorure d'aluminium en poudre pur à 99,999 % : 10 g au prix de 37 € ;
20 g au prix de 65 €. En fonction des
conditions opératoires, quelle qualité de produit devez-vous commander
?
Toluène anhydre conservé sur tamis moléculaires ; anhydride acétique
ultra-pur ; chlorure d'aluminium en poudre pur à 99,999 % .
Densité de l'anhydride acétique d = 1,08. Calculer
pour
chaque produit la quantité qu'il vou faudra commander pour que ce TP
puisse être réalisé par l'ensemble des étudiants.
Toluène : 40 * 30 = 1200 mL = 1,2 L.
Anhydride acétique ultra-pur : 7,1 *30 = 213 mL ou 213*1,08 =230 g.
Chlorure d'aluminium en poudre pur à 98,5 % : 22,5 *30 = 675 g. Remplissez
le bon de commande suivant. Calculer le montant HT pour chaque produit
et le montant de la facture TTC.
