Equations chimiques, sécurité : concours technicien chimiste Montpellier 2011. En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

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. Equilibrer les réactions suivantes : TiO2 + 2Cl2 + 2C ---> TiCl4 + CO. 4 NH3 + 5 O2 ---> 4 NO + 6 H2O. ClO2 + H2O --->  HClO3 + HCl. B2H6 + 3 O2 ---> B2O3 + 3 H2O. 2 Al + 3 Cu2+ ---> 2 Al3+ + 3 Cu. 2 N2O + O2 --->  4 NO. Soit la réaction suivante : CaCO3 (s) + 2HCl (aq) ---> CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l). Complétez le tableau ci dessous en indiquant les quantités stoechimetriquements associées à celle qui est indiquée sur chaque ligne. On donne les masses molaires : Ca: 40.08 g/mol, C 12.01, O15.99 Cl 35.45, H 1g/mol. CaCO3 (s) + 2HCl (aq) ---> CaCl2 (aq) + CO2 (g + H2O (l) quantité de matière (mol) 0,06 0,12 0,06 0,06 0,06 masse 1 kg 729 g 1109 kg 440 g 180 g M(CaCO3 (s)) =40,08 +12,01 +3*15,99 = 100,06 g/mol ; n(CaCO3 (s)) = 1000 / 100,06 =9,994 mol. M(HCl) = 1 +35,45 = 36,45 g/mol ; n(HCl) = 2*9,994 =19,998 mol ; m(HCl) = 36,45*19,998 ~729 g. M(CaCl2) = 40,08+2*35,45 = 110,98 g/mol ; n(CaCl2) = 9,994  mol ; m(CaCl2) = 110,98*9,994 ~1109 g. M(CO2) = 12,01+2*15,99 = 43,99 g/mol ; n(CO2) = 9,994  mol ; m(CO2) = 43,99*9,994 ~440 g. M(H2O) = 2+15,99 = 17,99 g/mol ; n(H2O) = 9,994  mol ; m(H2O) = 17,99*9,994 ~180 g. On dispose de trois tubes contenant des solutions ioniques différentes. Ces tubes, désignés par A, B et C, ont perdu leur étiquette indiquant leur composition ionique. Des tests ont été réalisés afin de faire correspondre une étiquette à un tube. Les trois étiquettes sont : (Cu2+, SO42-) ; ( Zn2+, 2Cl-) et (Ca2+, 2Cl-). Les résultats des tests sont portés dans le tableau suivant. hydroxyde de sodium nitrate d'argent tube A précipité blanc précipité blanc tube B précipité bleu pas de précipité tibe C pas de précipité précipité blanc Le test positif au nitrate d'argent indique la présence d'ion chlorure. Le test positif avec l'hydroxyde de sodium indique la présence d'un cation métallique. Tube A : ( Zn2+, 2Cl-) ; tube B : ( Cu2+, SO42-) ; tube C : (Ca2+, 2Cl-). Pour le tube contenant (Ca2+, 2Cl-), indiquez l’expérience à effectuer pour mettre en évidence les ions calcium Ajout d'une solution d'oxalate d'ammonium : on observe un précipité blac d'oxalate de calcium. . . Renseigner la case du tableau périodique ci-dessous. élément hydrogène ; n° atomique Z= 1 ; symbole H ; masse atomique molaire 1,00794 g/mol. Quelle configuration électronique à cet élément ? Un électron externe ( 1 s1). Dans des conditions normales de température et de pression (0°C, 1 atm) sous quelle forme se présente le dihydrogène ? Gaz. Hygiène sécurité. Au cours d’une distillation de Tétrahydrofuranne sur sodium, un incendie se déclare, quel type d’extincteur utilisez-vous ? Sable et extincteur à poudre. Quels sont les différents types d’extincteurs ? Les feux sont classés en 4 classes: A : feux de solides ; B : feux de liquides ; C : feux de gaz ; D : feux de métaux. On y ajoute les feux d'origine électrique E. sable ( feu de métaux type D) ; seaux d'eau ( feu de solide type A ); extincteur à eau avec additifs (feux de liquides type B) ; extincteur à CO2 ( feu d'origine électrique) ; extincteur à poudre ( feu de gaz). Les symboles suivants sont apposés sur les étiquettes des flacons de produits chimiques. Quelle en est la signification ? 1 : substance explosive ; 2 : danger pour l'environnement ; 3 : substance comburante ; 4 : inflammable ; 5 : substance corrosive ; 6 : substance toxique ; 7 : gaz sous pression ; 8 : subsatnce cancèrogène : 9 : danger, altère la santé. Une réaction de laboratoire doit être réalisée par combustion du « Bioéthanol ». Une partie de l’étiquette de ce produit est reproduite ci-dessous : Compléter le tableau ci-dessous concernant les pictogrammes présents sur l’étiquette. Signification Principale précautions à prendre Substance comburante Tenir éloigné de toute flamme Danger pour l'environnement Ne pas jeter à l'évier. Indiquer la température d’ébullition du bioéthanol : 82 °C. Indiquer la température de fusion du bioéthanol : -114 °C. En déduire l’état physique dans lequel se trouve ce produit s’il est stocké à 25°C. Liquide. Combustion de l’éthanol dans le dioxygène de l’air. Ecrire la réaction. C2H6O (l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l).

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