1. Classez dans l'ordre croissant les unités : litres, hectolitre, centilitre, mililitre, microlitre, nanolitre ( ½)
   nanolitre, microlitre, mililitre, centilitre, litre, hectolitre.
2. Combien faut-il diluer une solution 10 M pour obtenir une solution 0,5 M ( ½).
   10/0,5 = 20 fois
3. Pour obtenir 500 mL d'une solution de chlorure de potassium ( une mole = 74,55 g) à 20 mM, quelle est la quantité de produit à peser ? préciser l'unité ( 1 pt)
   Qté de matière = volume solution (L) * concentration ( mol/L) = 0,5*0,02= 0,01 mol
   masse = masse molaire * Qté de matière = 74,55 * 0,01= 0,745 g.
4. Les chercheurs d'un laboratoire utilisent 250 g d'un produit X par semaine. Pour approvisionner le stock de ce produit vous devez commander la quantité suffisante pour 6 mois, sachant que ce produit est vendu en flacon de 500 g au prix unitaire de 20 euros ( 1 mois = 4 semaines). Combien de flacons devez vous commander ? Quel est le montant de l'achat ? ( 1 pt)
   6 mois = 24 semaines ; 0,25 *24 = 6 kg ou 12 flacons de 500 g ; prix : 12*20 = 240 euros.
5. Ecrire la réaction entre un ester R₁-COOR₂ et une base KOH. Donner le nom de la réaction ( 1 pt)

   R₁-COOR₂ + KOH --> R₁COOK + R₂OH saponification

6. Soit une solution mère concentrée 20X ( 20 fois) à partir de laquelle vous devez préparer une solution 1X en la diluant avec de l'eau distillée. Quel volume de solution mère faut-il prélever pour obtenir 2 L de solution diluée ? Quel volume d'eau distillée faut-il ajouter ? ( 1 pt)
   volume solution mère : 2000 / 20 = 100 mL ; volume eau distillée : 1900 mL.
7. Quelle est la signifcation de ces pictogramme ( 1pt)
   * Il faut éviter le contact avec la peau et ne pas inhaler les vapeurs de ce produit (3).
   * c'est un produit qu'il faut tenir éloigné des sources de chaleur, des flammes et des étincelles et pour lequel il faut éviter les chocs (2).
   * c'est un produit qui associé à un combustible, peut amener ce dernier à sa combustion (1).
8. Que signifie solution saturée en chlorure de sodium ? (½)
   On observe au fond de la solution un dépôt solide de chlorure de sodium : on a dissout la quantité maximale de sel pour une température donnée.
9. Un litre de solution contient 8 g d'hydroxyde de sodium NaOH. calculer sa concentration Na : 23 ; O: 16 ; H : 1 g/mol ( 1 pt)
   masse molaire NaOH : 40 g/mol ; Qté de matière (mol) = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 8 / 40 = 0,2 mol
   ; soit 0,2 mol/L
10. Ecrire la formule semi-séveloppée des composés suivants : (1,5 pts) diméthyl 3,5 heptène3 ; butanone2 ; acide propanoïque
    CH₃-CH₂-COOH : acide propanoïque ; CH₃-CH₂-CO-CH₃ : butanone ;
    CH₃-CH₂-C(CH₃)=CH₂-CH(CH₃)-CH₂-CH₃.
11. Donner le nom du composé suivant CH₃-C(CH₃)-CH₂-CO-CH₂-CH₃. ( 2pts)
    5-méthylhexan-3-one
12. Afin de préparer une solution diluée à partir d'une solution concentrée d'acide ; faut-il verser l'eau dans l'acide ou l'inverse ? Pourquoi ? (½)
    verser l'acide dans l'eau; l'inverse conduit à des projections d'acide.
13. Convertir les nombres dans l'unité indiquée: (1,5 pts)
    12 ng = 12 10^-9 g = 12 10^-6 mg
    0,0002 dL = 2 10^-4 dL = 2 10^-3 cL = 2 10^-2 mL
    1,5 10^-5 mg = 1,5 10^-8 g = 15 ng = 15 000 pg
    2,5 cm * 0,4 cm = 1 cm² = 100 mm²
14. Combien pèse 12 mL d'eau ( en gramme)( 1 pt)
    12 m g = 12 10^-6 g.
15. Quelle est la signification des sigles ou unités suivants ( 1,5 pts)
    INRA institut national de recherche agronomique ; EPST Etablissements publics à caractère scientifique et technologique ; kDa : Da = Dalton = Unité de poids moléculaire correspondant à la masse d'un atome d'hydrogène
    qsp quantité suffisante pour ... ; OGM organisme génétiquement modifié
16. Tout nucléide est défini par trois lettres ^A_ZX. Expliciter ces trois lettres ( 1,5 pts)
    X: nature élément chimique ; Z : n° atomique ; A : nombre de nucléons, nombre de masse
17. Classer les solvants par ordre de polarité croissante : (1,5 pts): eau , acétonitrile, hexane, dichlorométhane, dodécane dodécane, hexane, dichlorométhane, acétonitrile, eau
18. Quelle est la différence entre répétabilité et reproductibilité ( 1pt)
    La répétabilité va quantifier la dispersion des mesures. Lors que la mesure est répétée, elle varie dans un intervalle donnée par la répétabilité. La répétabilité est une valeur statistique.
    Une expérience est « homologuée » comme reproductible, si deux chercheurs différents, travaillant dans des laboratoires différents, indépendants, et partant des mêmes conditions expérimentales, trouvent les mêmes conclusions.
19. Quelle est la différence entre la limite de détection, la limite de quantification et la limite d'identification ( 1 pt)
    La limite de détection est la plus petite valeur d'une activité qui peut être décelée par un procédé de mesure à des conditions définies et pour un degré de confiance choisi.
    La limite de quantification est la plus petite concentration ou teneur de l’analyte pouvant être quantifiée, avec une incertitude acceptable, dans les conditions expérimentales décrites de la méthode.
20. Définir le terme "éluotropie" ( 1 pt)
    Le pouvoir éluant d'un liquide dépend de sa propre polarité. Les liquides classés ci-dessous le sont par polarité croissante. On obtient ainsi une série éluotropique.cyclohexane ; tétrachlorométhane; dichlorométhane ; pyridine ; propanone ; méthanol ; eau
21. Définir le terme "phase inverse" ( 1 pt)
    La phase normale est constituée de gel de silice. Ce matériau est très polaire. Il faut donc utiliser un éluant apolaire. Ainsi lors de l'injection d'une solution, les produits polaires sont retenus dans la colonne, contrairement aux produits apolaire qui sortent en tête. L'inconvénient d'une telle phase, c'est une détérioration rapide au cours du temps du gel de silice, ce qui entraîne un manque de reproductibilité des séparations.
    - La phase inverse : La phase inverse est majoritairement composée de silice greffées par des chaînes linéaires de 8 ou 18 atomes de carbones (C8 et C18). Cette phase est apolaire et nécessite donc un éluant polaire (ACN, MeOH, H₂0). Dans ce cas, ce sont les composés polaires qui seront élués en premier.
22. Donner, en chromatographie, le principe d'une séparation par échange d'ions ( 1pt)
    Les échangeurs d'ions sont des macromolécules insolubles portant des groupements ionisables, qui ont la propriété d'échanger de façon réversible certains de leurs ions, au contact d'autres ions provenant d'une solution.
23. Quels sont les objectifs d'une validation de méthode ? ( 1,5 pt)
24. Que signifie le terme de traçabilité dans un laboratoire de recherche ? ( 1 pt)
    Possibilité de retracer l'origine, en particulier génétique, d'un produit alimentaire

    ---

1. Pour préparer une solution à pH 8,5 à partir d'une solution à pH 5 vous ajoutez
   - de l'eau ; - une solution basique ( bon) ; une solution acide.
2. Pour éliminer un produit toxique :
   - Vous le jetez à l'évier.
   - Vous le diluez et le versez dans l'évier.
   - Vous le déposez à l'endroit prévu pour le tri des produits chimiques ( bon).
3. Pour prélever précicémént 0,75 mL d'une solution vous utilisez
   - Une pipette automatique à volume réglable 1000 mL.( bon)
   - Une pipette automatique à volume réglable 5000 mL.
   - Une pipette graduée de 5 mL
   - Une éprouvette graduée de 5 mL
4. Une longueur d'onde égale à 490 nm correspond à une raie lumineuse de lumière chromatique
   - dans l'ultra violet ; - dans l'infra rouge ; dans le visible (bon)
5. Une solution aqueuse 0,01 M de chlorure d'hydrogène a pour pH : 0,01 ; 1 ; 2 ( bon); 10
6. Pour préparer une solution 0,1 M de naCl, quelle masse de sel doit-on alouter à 1 L d'eau, sachant que la masse molaire est de 58 ,44 g? 58,4g ; 5,84 g (bon) ; 0,584 g.
7. Déterminer la fonction chimique des formules suivantes R-H₂OH ( alcool) ; RCHOH : aldehyde ; R-COOH ( acide) ; R-NH₂ amine.
8. Vous mesurez l'efficacité d'une colonne chromatographique par : - sa longueur ; - son nombre de plateaux théoriques ( bon) ; - sa granulométrie ; sa phas stationnaire.
9. Que vaut un picogramme ? 10^-6 g ; 10^-12 g (bon) ; 10⁹ g ; 10^-9 g.
10. Vous rensersez un flacon d'acide sulfurique concentré sur la paillasse :
    - Vous ajoutez de la soude pour le neutraliser(bon).
    - Vous appelez les pompiers
    - Vous mettez des gants (bon)
    - Vous épongez avec un papier absorbant spécial
11. Parmi ces molécules, lesquelles ne constituent pas une base CH₃OH ; KOH ( base) ; NaCl ; CH₃COOH ; NH₃ ( base)
12. Situation rencontrée à la suite d'une préparation de phase :

    	miscibilité	non miscibilité
    acétonitrile / eau	oui
    dichlorométhane/eau		oui
    hexane/ dichlorométhane	oui
    méthanol/eau	oui

13. Un composé lipophile est miscible dans l'eau ; - acétonitrile ( bon) ; - tampon acétate de sodium.
14. L'analyse d'un composé par RMN permet d'obtenir
    - sa structure ( bon)
    - son indice de réfraction
    - son absorbance.
15. Quelle est l'information fournie par l'analyse d'un composé par spectrométrie de masse ?
    - l'absorbance
    - le pourcentage massique
    - la masse moléculaire ( bon)
    - la masse volumique
16. Quel est le pH de la solution obtenue à partir des composés suivants ?

    	pH<7	pH=7	pH>7
    HCl	bon
    NaOH			bon
    CH3COOH	bon
    H2SO4	bon

17. L'acide oxalique H₂C₂O₄ est un diacide faible. Quelle est l'espèce qui prédomine dan chacun des domaines suivants :

    	pH<pKa1	pKa1<pH<pKa2	pH>pKa2
    H2C2O4	bon
    HC2O4-		bon
    C2O42-			bon

18. Vous devez centrifuger 3 tubes de même poids dans un rotor à 6 positions. Comment disposez vous les tubes ?

    a- Avec un tube suppléméntaire de même poids
    d- avec un tube vide supplémentaire
    bons : a et b

19. Le "blanc" d'une analyse en colorimétrie est obtenu en mesurant
    - de l'eau ultra pure (bon)
    - les réactifs d'analyse sans échantillon
    - du méthanol
    - l'air
    
20. Sur un ordinateur, pour manipuler des données numériques, vous utilisez - un traitement de texte
    - un logiciel système
    - un logiciel de bases de données
    - un tableur (bon)
21. En chromatographie liquide haute performance, lorsqu'on fait varier au cours d'une analyse les proportions des différents solvants constituants la phase mobile, on dit que l'on opère en mode - isocratique; - gradient (bon); isotherme
22. Apparier les logiciels et les applications suivantes

    	traitement de texte	base de données	navigateur internet	présentation	autre
    word	oui
    excel					oui
    powerpoint				oui
    acces		oui
    netscape			oui

23. Classer par ordre de sensibilité croissante ( capacité à mesurer de faible quantité) les techniques suivantes : SM ; UV ; RMN ; IR ; UV ; IR; SM; RMN

1. Définir la technique de chromatographie en 2 ou 3 phrases. Citer deux techniques
   C'est un ensemble de procédés, applicables à des mélanges moléculaires ou ioniques, basés sur des différences de distribution des solutés entre une phase stationnaire, généralement dispersée, et une phase mobile continue, les deux phases étant mises en contact intime et à contre courant."
   CCM ; chromatographie liquide haute performance
2. Citer trois types de détecteurs pouvant être couplés à la chromatographie liquide haute performance ? Classer les par ordre de sensibilité et de spécificité
   Les principaux détecteurs utilisés sont les suivants : détecteur réfractométrique : sensibilité 100 ng - 1 mg ; détecteur U.V. (classique ou à barrette de diodes) : sensibilité 100 pg -1 ng, détecteur à conductivité thermique, détecteur électrochimique : sensibilité 10 pg - 1 ng ; FT-IR : sensibilité 1 m g ; spectro de masse : sensibilité 100 pg - 1 ng
   
3. A l'issue d'une analyse, une représentation graphique montrant l'évolution du signal détecté en fonction du temps est obtenue. Comment appelle-t-on cette représentation graphique ? Un chromatogramme correct est composé de pics de forme symétrique, pas trop larges et bien séparés.
4. Donnez la définition des termes notés sur le schéma par les nombres 1,2 et 3.
   (1) temps de rétention d’une substance non retenue sur la colonne ( pic de l'air)
   (2) temps de rétention : la durée de parcours sera différente pour chaque constituant si leurs coefficients de partage sont différents.
   (3) Quand les pics sont très pointus et très étroits, les mesures des hauteurs H sont proportionnelles aux aires. 
5. Si le composé A est l'étalon interne et le composé B la molécule à quantifier:
   - Définir ce qu'est un étalon interne et donner ses principales caractéristiques.
   On compare la réponse du ou des produits à analyser à celle d'un étalon interne, donc introduit dans le mélange à doser et convenablement choisi. Dans l'échantillon contenant les masses m₁, m₂, … de solutés on ajoute m_e de l'étalon, ce qui donne les aires A₁, A₂, A_e, proportionnelles aux masses.
   - Calculer le t' du composé B.
6. Quel est le détecteur utilisé ? Qu'implique pour la molécule, l'utilisation de ce type de détecteur ( structure et quantité) ?

Selon les conditions chromatographiques décrites ci-dessous, vous obtenez le tracé suivant :

Conditions : C₁₈ 3 mm 80A ( 150x4,6 mm) ; éluant : acétonitrile/ eau ( 50/50, v/v) ; débit : 0,5 mL/min ; pression : 80 bars ; four 35°C

1. Définir les termes suivants, caractéristiques de la colonne : C18 , 150*4,6 , 3 mm, 80 Angström
   dimensions ( longueur en cm et diamètre interne en mm );
   C18 indique la nature de la phase stationnaire , qui est une silice greffée par des alcanes en C18. C'est donc une colonne qui fonctionnera en "phase inverse"

   3 mm doit être le diamètre intérieur de la colonne, 4,5 mm le diamètre extérieur, 150 mm sa longueur et 80 Angs la taille des microbilles de silice greffée utilisée.

2. Quelles sont les possibilités pour améliorer la séparation des pics 2 et 3 sans changer les caractéristiques de la colonne.
   Une diminution de la température du four entraîne une augmentation du temps de rétention.
   Modifier la composition de la phase mobile ; Modifier le débit.
3. Comment peut-on changer les paramètres de la question 1 pour retarder l'élution du pic n°1 ? augmenter la longueur de la colonne

1. Comment procédez vous ( indiquer les étapes ainsi que le résultat des calculs) ?
2. Qu'est ce qu'une solution tampon ?
3. Donnez les détails pratiques pour obtenir 500 mL d'une solution à 5 mM à partir de la solution préparée en 1.

1. Qu'est ce qu'un dosage ?
2. Compléter le tableau suivant pour la préparation de cette gamme

   concentration mg/mL	0	50	100	200	300	400	500
   albumine à 1 mg/mL ( en m L)	0
   eau ( en m L)	100

3. Lors du dosage vous obtenez les données suivantes :

   concentration mg/mL	0	50	100	200	300	400	500
   absorbance ( mAU)	0,39	0,44	0,54	0,69	0,85	1,02	1,18

   Tracer la courbe d'étalonnage et déterminer l'équation de la droite.
4. Pour un même échantillon de concentration inconnue, les absorbances mesurées sont 0,8; 0,86 ; 0,75. Utiliser la courbe pour en déduire les concentrations. Quels commentaires peut-on faire sur ces mesures ?
5. Une solution de référence à 150 m g/mL est mesurée à 5 reprises : 0,60 ; 0,62 ; 0,60 ; 0,61 ; 0,62. Quelle est l'exactitude de la mesure ?