Aurélie jan 04
concours aide laboratoire

Rennes ( chimie - physique) d'après concours 2002

  1. Donner la formule des ions mentionnés sur l'étiquette.

    Calcium : Ca2+ ; magnésium Mg2+ ; sodium Na+ ; potassium : K+ ; chlorure Cl- ; nitrate NO3- ; sulfate SO42- ;bicarbonate HCO3- .
  2. Déterminer la concentration molaire des ions potassium et calcium. K : 39 ; Ca : 40 g/mol
    diviser la concentration massique ( mg/L) par la masse molaire de l'ion ( g/mol) : [K+]= 0,40/39 = 1,0 10-2 mmol/L = 1,0 10-5 mol/L
    [Ca+]= 1,20/40 = 3,0 10-2 mmol/L = 3,0 10-5 mol/L
  3. A un prélevement d'eau minérale proposée, on ajoute quelques gouttes d'indicateur coloré acido-basique. Préciser la teinte prise par les indicateurs colorés suivants : ( le pH de l'eau minérale est égal à 6 )
    nom de l'indicateur
    zone de virage
    teinte en présence de l'eau minérale
    hélianthine
    rouge/3,1-4,4/ jaune
    jaune
    rouge de méthyle
    rouge/4,2 - 6,2 / jaune
    pratiquement jaune
    bleu de bromothymol
    jaune/6,0- 7,6/bleu
    jaune
    phénolphtaléine
    incolore/8,2 - 10/rose
    incolore
  4. Pour vérifier le degré hydrodimétrique ( 0,25) de cette eau minérale, on prépare V= 100 mL de solution aqueuse d'EDTA de concentration C donnée.
    - Faire une liste du matèriel à utiliser et indiquer les précautions à prendre.
    fiole jaugée 100 mL, balance, spatule, capsule de pesée, entonnoir, hotte, pissette eau distillée, gants, lunette, bouchon.
    - Calculer la masse d'EDTA à peser pour préparer une solution aqueuse de concentration c=0,1 mol/L
    quantité de matière (mol) = concentration (mol/L) * volume (L) = 0,1*0,1 = 0,01 mol
    masse (g) = masse molaire (g/mol) * quantité de matière (mol) = 372,24 * 0,01 = 3,72 g.
Donner le nom du matériel suivant :
machine de Wimshurst
transformateur
Préciser un exemple d'expérience réalisable avec le matériel ci-dessous :

étude d'un pendule pesant

mouvement d'un chariot sur banc à coussin d'air ; acquisition des données avec ordinateur et interface

étude de l'effet Joule : calorimétrie

Optique :

Lire l'extrait du catalogue et compléter le tableau suivant :

référence
vergence (dioptries)
6086 / 3
focale 200 mm = 0,2 m ; vergence = 1/0,2 = 5 d
1072 / 2
focale 200 mm = 0,2 m ; vergence = 1/0,2 = 5 d
6084 / 2
focale 200 mm = 0,2 m ; vergence = 1/0,2 = 5 d
1072 /11
focale -200 mm = -0,2 m ; vergence = -1/0,2 = -5 d

électricité :

Déterminer la résistance du fil en utilisant les mesures effectuées à l'aide du montage ci-dessous :

R= U/I avec U= 0,8 V et I = 0,6 A d'où R= 0,8/0,6 = 1,3 W.
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