On donne les potentiels standart d'oxydoréduction E(I₂/I^-) = 0,62 V et E(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V. On vend en pharmacie sous le nom de Lugot un antiseptique à base de diiode. Les solutions de diiode sont brunes. On plonge dans le Lugot une plaque de zinc.

1. Le diiode réagit lentement sur le zinc : I₂ + Zn = 2I^- + Zn²⁺. Pourquoi cette réaction est-elle possible ?
   - Comment évolue la coloration du milieu réactionnel et la masse de zinc au cours du temps ?
2. Pour étudier la cinétique de cette réaction on suit l'évolution de la concentration du diiode en fonction du temps. La température est de 22)C, la concentration initiale du diiode est C₀ = 0,02 mol/L. On obtient la courbe ci-dessous :

   - Définir la vitesse instantanée de disparition du diiode.Déterminer sa valeur à la date t= 200s.
   - Comment évolue-t-elle au cours du temps ? Quelle est la cause de cette variation ?
   - Déterminer graphiquement le temps de demi-réaction.

3. On porte une solution de Lugol à 60°C et l'on y ajoute une plaque de zinc. Donner l'allure de la courbe d'évolution de la concentration en diiode en fonction du temps. Justifier. Faire le tracé sur la figure ci-dessus ( courbe 2).
4. On prélève V= 50 mL de Lugol que l'on verse dans une fiole jaugée de 100 mL. On ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On obtient ainsi une solution diluée de diiode.
   - Calculer la concentration du diiode dans la solution diluée.
   - Comme précédemment on plonge la plaque de zinc dans la solution diluée de diiode maintenue à une température de 22°C. Comparer qualitativement la vitesse initiale à celle de l'expérience précédente. Justifier l'allure de la courbe d'évolution de la concentration en diiode, courbe que l'on ajoutera sur la figure ci-dessus ( courbe 3)