Aurelie 02/ 02
chimie

aide technique 1998 Poitiers

suite --> physique

 

  1. Compléter le tableau suivant :
    nom chimique
    propanone

    nom d'usage

    soude

    xxxxx
    xxxx
    formule brute

    (NH4)2Fe(SO4)2

    6 H2O
    Cl2
    KClO4
    formule semi-développée

    xxxx
    xxxxx
    xxxxx
    xxxx
    état physique

    à 20°C et 1 bar

  2. Une substance chimique peut être dangereuse pour plusieurs raisons. Quelle(s) catégorie(s) de risque est associé aux produits suivants : acide sulfurique, magnésium, méthanol, dichromate de potassium.
  3. Quelle précaution doit-on prendre pour conserver l'eau oxygénée au laboratoire ?
    - L'eau oxygénée du commerce est concentrée à 110 volumes. On dilue 200 fois cette solution commerciale. Quelle verrerie faut-il utiliser pour effectuer cette dilution ?
  4. Un flacon d'acide chlorhydrique du commerce comporte les indications suivantes : HCl ; PM= 36,46 ; 40% ; 1,19
    - Quelle est la sigification de ces 3 nombres ?
    - Calculer la concentration molaire de cet acide.
    - Décrire le mode opératoire utilisé pour préparer 0,5 L de solution diluée à 0,2 mol/L.
  5. Nommer la verrerie désignée par une flèche.
    -Quel montage utilisé pour effectuer une distillation fractionnée, un chauffage à reflux, une décantation.
corrigé
nom chimique
propanone
hydroxyde de sodium
sulfate double de fer et d'ammonium hexahydraté
dichlore
chlorate de potassium
nom d'usage
acétone
soude
sel de Mohr
xxxxx
xxxx
formule brute
C3H6
NaOH
(NH4)2Fe(SO4)2

6 H2O
Cl2
KClO4
formule semi-développée
CH3-CO-CH3
xxxx
xxxxx
xxxxx
xxxx
état physique

à 20°C et 1 bar
liquide
solide
solide
gaz
solide
acide sulfurique : corrosif, contact dangereux avec la peau

magnésium : sa combustion s'accompagne d'une lueur aveuglante, irritant les yeux

méthanol : poison pour l'organisme

dichromate de potassium : contient du chrome, "métaux lourds", danger pour l'environnement, toxique par ingestion

conserver l'eau oxygénée à l'abri de la lumière ( évite une décomposition trop rapide en O2 et H2O).

pour préparer 1 L de solution diluée :

fiole jaugée de 1L

pipette ou burette graduée pour mesuer 5 mL de solution mère ( 1= 5*200 = 1000 mL)

pipeteur ; pissette d'eau distillée.

36,46 : masse molaire en g/mol

40% : d'acide pur dans 1L

1,19 : densité de la solution

la masse de 1 L est 1190 g; cette solution contient 0,4*1190 = 476 g d'acide pur

476 / 36,46 = 13,05 mol/L.

facteur de dilution : 13,05 / 0,2 = 65,27

volume de solution mère à prélever : 500 / 65,27 = 7,7 mL

utiliser une pipette (+ pipeteur) ou une burette graduée pour prélever la solution mère

placer dans la fiole jaugée de 500 mL

compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge

porter gants et lunettes.

a : ampoule à décanter ; b : réfrigérant à eau ; c : colonne Vigreux ; d: fiole jaugée ; e : allonge coudée; f : burette graduée.

montage c pour une distillation fractionnée

montage b pour un chauffage à reflux

montage a pour la décantation de deux liquides non miscibles de densité différente.

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