Aurélie 01/02
acide base : exercices de base


acide bromhydrique

acide chlorhydrique

hydroxyde de baryum et acide sulfurique.

ion carbonate

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On dispose d'une solution commerciale d'acide bromhydrique à 46% en masse, de densité d=1,47. Cette solution résulte de la dissolution du bromure d'hydrogène HBr, acide fort, dans l'eau.

  1. Indiquer comment préparer, à partir de la solution commerciale, une solution d'acide bromhydrique de concentration c=0,1 mol.L-1.
  2. Quel volume de cette dernière solution faut-il ajouter à 20 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c'=0,05 mol.L-1 pour obtenir une solution de pH égal à 7,0?

Donnée : M(HBr)=81 g.mol-1.


corrigé
densité par rapport à l'eau d = 1,47 signifie :

la masse de 1 L d'acide bromhydrique est : 1,47 kg =1470 g.

cette solution renferme 46% en masse d'acide pur soit :

0,46 *1470 = 676,2 g HBr pur dans 1 L

puis masse (g) divisé par la masse molaire (g/mol) :

676,2 / 81 = 8,35 mol/L.


facteur de dilution = [solution mère] / [solution fille diluée] = 8,35 / 0,1 = 83,5.

volume de solution fille diluée / volume solution mère = 83,5

à prélever à la pipette jaugée : 1000 /83,5 =12 mL de solution concentrée

fiole jaugée de 1 L ,compléter avec eau distilée jusqu'au trait de jauge.


dosage acide fort base forte : H3O+ + HO- -->2H2O

à l'équivalence pH=7

et CaVa =CbVb

Va = 0,05*20 / 0,1 = 10 mL.


On dispose en laboratoire d'une solution d'acide chlorhydrique ,note s0 de concentration c0 inconnue. Afin de déterminer c0 on applique le protocole suivant :

- On prépare 100,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique, notée s1, diluée 10 fois à partir de la solution mère s0 ;

- On prélève ensuite 20,0 mL de la solution s1 que l'on place dans un bécher ; on ajoute alors quelques gouttes de bleu bromothymol ( BBT ) ;

-On laisse progressivement couler dans cette solution acide une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0,10 mol / L jusqu'au virage de l'indicateur.

Questions :

  1. Etablir une liste deu materiel nécessaire à la préparation de la solution s1.
  2. Quels sont les couples acide/base mis en évidence lors de la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium ?
  3. Ecrire l'equation de la réaction.
  4. Pourquoi est-il nécessaire de rajouté du BBT ?
  5. Quelle est sa couleur avant la réaction ? Sous quelle forme se trouve -t-il en solution ?
  6. Sachant qu'il a fallu verser 15mL de solution d'hydroxyde de sodium pour que l'indicateur change de couleur :
    - Déterminer la quantite d'hydroxyde de sodium ajouté.
    - En deduire la quantite d'acide ayant réagi.
    - Déterminer la concentration initiale c0 de la solution d'acide chlorhydrique s0.
    - Quelle est la masse de chlorure d'hydrogène que l'on a dissous dans l'eau distillée pour obtenir 1 litre de solutin s0 ?

 


corrigé
facteur dilution = 10

fiole jaugée 100 mL

pipette graduée 10 mL + pipeteur pour prélever la solution mère

ajouter de l'eau distilée jusqu'au trait de jauge

béchers


couples acide base :

H3O+ / H2O pKa =0

et H2O / HO- pKa =14

réaction entre acide fort et base forte :

H3O+ + HO- donne 2 H2O

BBT : indicateur coloré de fin de réaction jaune en milieu acide et bleu en milieu basique

la forme acide de l'indicateur prédomine en milieu acide


à l'équivalence :

les quantités de matière d'acide et de base mises en présence sont dans les proportions stoéchiomètriques.

CaVa = CbVb

avant l'équivalence l'un des réactifs est en excès, après l'équivalence l'autre réactif esten excès.

0,015 *0,1 = 0,0015 mol soude ajouté

donc 0,0015 mol acide dans 20 mL d'acide

c1 = 0,0015 / 0,020 = 0,075 mol/L

c0 = 0,75 mol/L

masse molaire HCl =36,5 g/mol

36,5 *0,75 = 27,4 g dissout dans 1L de solution s0.


On dispose de 100ml de solution a 0,040 mol/L d'hydroxyde de baryum Ba(OH)2 .

  1. Quelles sont les espèces présentes dans la solution et quelle est leur concentration molaire?
  2. Comment peut on obtenir 100ml de S à 0,025mol / Ld'hydroxyde de baryum à partir de la solution précédente .
  3. On méange les 100 mL de S avec 100mL de solution S' d'acide sulfurique H2SO4 à 0,025mol /L;
    - Ecrire les 2 équations des 2 réactions qui ont lieu lors du mélange.
    - Quelle est la quantité molaire du précipite forme? Quelle est sa masse ?
    masse atomique molaire (g/mol) : Ba=137 ; O=16 ; S=32.

corrigé
Ba(OH)2 donne Ba2+ + 2 HO- .

ion baryum : 0,04 mol / L ; ion hydroxyde 2*0,04 = 0,08 mol / L


facteur de dilution : 0,04 / 0,025 = 1,6

volume de solution mère à prélever : 100 / 1,6 = 62,5 mL ( à l'aide d'une burette)

fiole jaugée de 100 mL et ajouter de l'eau distilée jusqu'au trait de jauge.


réaction acide fort base forte : H3O+ + HO- donne 2 H2O

préciptation des ions sulfates sous forme de sulfate de baryum

SO42- + Ba2+ donne BaSO4 solide.

Qté de matière ion sulfate : 0,1*0,025 = 0,0025 mol

Qté de matière ion baryum : 0,1*0,025 = 0,0025 mol

proportions stoéchiométriques, on obtient 0,0025 mol sulfate de baryum solide.

masse molaire BaSO4 : 137,3 + 32+ 4*16 = 233,4 mol / L

233,4 * 0,0025 = 0,58 g de sulfate de baryum


On dose 40 ml de solution de carbonate de sodium ( CO3 2-) par de l'acide chlorhydrique à 0,01 mol.L-1. On suit le dosage par pHmétrie.

  1. Indiquer les réactions de dosage relatives à chaque portion de courbe ( Couples acidobasiques intervenant: H2CO3 / H CO3- (1) et H CO3- /CO3 2- (2)
  2. Le premier volume à l'équivalence est 5 mL ; le deuxième volume à l'équivalence est 10 mL. Déterminer la concentration en carbonate de la solution dosée.
  3. Déterminer le pKa relatif au couple (1).
  4. En expliquant la méthode utilisée, déterminer le pKa relatif au couple (2)

corrigé
le premier saut de pH correspond à :

CO3 2- + H3O+ --> H CO3- + H2O

le second saut de pH correspond à :

H CO3- + H3O+ --> CO2 + 2H2O


A la première équivalence acide base, la quantité de matiére d'acide ajouté est égale à la quantité de matière d'ion carbonate :

CaVa = CbVb

d'où Cb =[CO32-]= 5*0,01 / 40 = 1,25 10-3 mol/L.


à la 1ère demi équivalence ( 2,5 mL d'acide ajouté) le pH de la solution est égal au pKa du couple (2)

à la 2ème demi équivalence ( 7,5 mL d'acide ajouté) le pH de la solution est égal au pKa du couple (1)

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